Amonyak iyi mi bir bileşiktir, amonyağın özellikleri nedir, formülü nedir? NH3 amonyak ile ilgili bilgi verir misiniz? Amonyak, fo...
Amonyak iyi mi bir bileşiktir, amonyağın özellikleri nedir, formülü nedir?
NH3 amonyak ile ilgili bilgi verir misiniz?
NH3 amonyak ile ilgili bilgi verir misiniz?
Amonyak, formulü olan; atomu ve atomundan oluşan renksiz ve keskin ve hoş olmayan kokuya haiz bir .OH- iyonu içermediği halde zayıf özelliği gösterir. Gazlaşma gizli saklı ısısı oldukça yüksek olduğundan endüstri tesislerinde soğutucu madde olarak da kullanılır. Molekül ağırlığı 17,0304 g/mol, 1 Atmosfer basıncında kaynama noktası -33.34 °C (239.81 K) dir.-78 derecede donduğundan oda koşullarında gaz halinde bulunur.Bileşikteki N atomu sp3 hibritleşmesi yapmıştır.Bağ yapmamış bir çift elektronu olduğundan molekül şekli üçgen piramittir.Bunun içinde polar bir moleküldür.Molekülleri olduğundan su içinde yüksek oranda çözünür.
İsmin kökeni eski mısıra dayanır.Amon tapınağını ısıtmada kullanılan deve tezeklerinden çıkan gazlardan, tapınağın duvarlarında,tavanında sofra tuzu şeklinde beyaz kristaller halindeki amonyum klorür doğrusu nişadır birikmiştir.Buna da o dönemde "Amonun Tuzu" denilmiş.
Amonyak, , , , şeklinde maddelerin sentezlenmesinde ilk aşamada kullanılmaktadır. Amonyak ek olarak temizlik maddelerinde de kullanılır. Amonyak canlılar için zehirli bir maddedir, kullanılırken dikkat edilmesi gerekir.
Piyasada amonyak adı altında satılan maddeler amonyağın sulu çözeltisi olan amonyum hidroksittir.
Temizlik malzemelerinde, patlayıcı ve gübre yapımında kullanılır
R.T.ü.K hakkında bilgi verir misiniz?
Bilgi nedir, bilginin anlamı hakkında bilgi verir misiniz?
Polinomlar hakkında bilgi verir misiniz?
Bu ileti 'en iyi yanıt' seçilmiştir.
İsmin kökeni eski mısıra dayanır.Amon tapınağını ısıtmada kullanılan deve tezeklerinden çıkan gazlardan, tapınağın duvarlarında,tavanında sofra tuzu şeklinde beyaz kristaller halindeki amonyum klorür doğrusu nişadır birikmiştir.Buna da o dönemde "Amonun Tuzu" denilmiş.
Amonyak, , , , şeklinde maddelerin sentezlenmesinde ilk aşamada kullanılmaktadır. Amonyak ek olarak temizlik maddelerinde de kullanılır. Amonyak canlılar için zehirli bir maddedir, kullanılırken dikkat edilmesi gerekir.
Piyasada amonyak adı altında satılan maddeler amonyağın sulu çözeltisi olan amonyum hidroksittir.
Temizlik malzemelerinde, patlayıcı ve gübre yapımında kullanılır
bayılan şahıs, amonyak koklarsa, derhal ayılır.
pasta malzemesi olarak da kullanılır.
Renksiz ve çok keskin kokulu bir gaz olan amonyak, sulu çözelti halinde de aynı adı taşır. Bir azot
ve hidrojen bileşiğidir. Çok eskiden Libya'da Ammon tapınağı civarlarında hazırlandığı için, eski Mısır tanrısı Ammon'dan kinaye “Amonyak†diye isimlendirilmiştir. İlk kez pür amonyak gazı 1774 senesinde İngiliz kimyacı Joseph Priestley tarafınca yapılmıştır.Amonyak gazı 10° ısı ve 6-7 atmosferlik tazyik altında sıvı haline gelir. Kimyasal kalite ve özelliklerini aşağıda belirtiyoruz :
Kimyasal simgesi (sembolü) : NH3
Özgül Ağırlığı : 0,64
Kaynama noktası (sıvı amonyak) : -33.5
Daha soğutulan amonyak,-74° de kitle halinde donar. Amonyak suda kolay erir. Günlük işlerde kullanılan amonyak % 10 oranında sulu bir eriyiktir. Amonyak oksijenle yakılırsa, su ve özgür azot meydana çıkar. Havagazı ve kok fabrikalarında , amonyak ikinci dereceden bir ürün olarak elde edilir. Bugün, endüstride hava azotundan bileşik olarak amonyak sağlanmaktadır. Bu yöntem Alman kimyacısı Haber tarafınca bulunmuş ve Cari Bosch tarafınca uygulanmış olduğu için Haber-Bosch yöntemi diye isimlendirilmiştir.
Hayvan cesetlerinin ve bitkilerin bozulup çürümesinden oluşan amonyak belli belirsiz bir oranla havada da bulunur. İnsan ve hayvanların vücudunda, proteinlerin parçalanmasıyla sürekli olarak amonyak meydana gelir. Bu amonyak idrarla dışarı verilir. Havadaki çok azca oranda amonyak, yukarda değinmiş olduğumuz, şeklinde hayvansal ve bitkisel proteinlerin çürümesiyle yayılmaktadır.
Amonyak endüstride son aşama mühim ve yaygın seviyede kullanılan bir maddedir.. Suni gübre olarak kullanıldığı şeklinde, basmacılakta, soda yapımında, soğutma işlerinde amonyaktan yararlanılır. Renksiz,keskin kokulu,gözleri yakan ve yaşartan,yakıcı leziz amonyak gazının tam bileşimi, ilk kez 1785 senesinde Bertholler tarafınca açıklanmıştır.
Amonyak çözeltisi, gümüş takımların temizlenmesine, kumaş lekelerinin çıkarılmasına yarar. Tıpta yakıcı olarak kullanılır. Bir bardak suya damlatılan birkaç damla amonyak en ileri seviyede sarhoşluğu giderir. Amonyak gazı, asitlerle birleşerek alkalik tuzların tüm özelliklerini taşıyan buharlaşmış maddeler verir.
ya arkdaşlar amonyağın formülünü bilenler var ise lütfen yazsın
Amonyağın kimyasal formülü NH3'tür
AMONYAK NEDİR? HAKKINDA BİLGİ
Alm. Ammoniak (n), Fr. Ammoniaque (f), İng. Ammonia. Havadan hafifçe, renksiz, bazik özellikte bir gaz. Amonyak ve tuzları ticari üretimlerde ve işlemlerde çok geniş bir uygulama alanına haizdir. Örnek olarak gübre yapımında, patlayıcıların imalinde, soğutucularda ve klimada kullanılır. Bundan başka bileşik fiber imalatında, sulfa ilaç sentezinde, suyun saflaştırılmasında kullanılır. Kimyasal formülü NH3'tür.
Amonyak ortaçağda geyik boynuzundan elde edilirdi. Joseph Priestley, alkali hava söylediği amonyak gazını; amonyum klorür (nişadır) ile kireçi ısıtarak elde etti (1774).
Tabiatta bulunuşu: Amonyak, atmosferde ve yağmur suyunda çoğu zaman karbonat şeklinde yaratı oranda bulunur. Ek olarak humusça varlıklı topraklarda, deniz suyunda, bitkilerde ve canlı sıvılarında (idrarda) bulunur. Sebze ve hayvan materyallerinin nitrifikasyonu (nitratlaşması) ile de meydana gelir.
Elde edilişi: Laboratuvarlarda, sodyum hidroksitin amonyum tuzları ile reaksiyonundan ya da nitritlere su tesir ettirmekle elde edilir. Çok oranda amonyak, koklaştırma esnasında havagazı fabrikalarında elde edilir. Endüstride bileşik olarak elementlerinden (azot ve hidrojenden) de elde edilir. Elde edilmiş toplam amonyak miktarının % 85'i bileşik metodladır.
Özellikleri: Erime noktası -77,7 aşama, kaynama noktası -33,4 derecedir. Amonyak molekülü, yapısı piramit şeklinde olan polar bir moleküldür. Sıvı amonyak su şeklinde çözücü özelliğe haizdir. Amonyak ısıtılmış olduğu süre elementlerine ayrışır. Amonyağın oksitlenmesinden nitrat asidi elde edilir. Bu madde de gübre sanayiinin temelidir. Amonyak gazı suda çok çüzünür. Bu çözünmenin sonunda Amonyum (NH+4) iyonu ve hidroksit (OH-) iyonu meydana gelir.
Amonyum tuzları: Bu tuzlar, amonyak gazının ya da sudaki çözeltisinin elde edilecek tuzun asidi ile reaksiyona girmesinden elde edilir.
Amonyum klorür: Nişadır olarak malum bu tuz amonyak gazına ya da çözeltisine hidroklorik asidin tesir ettirilmesiyle elde edilir.
NH3 + HCl ® NH4Cl
Amonyum klorür, tıpta üşütme ve öksürük tedavisinde, kuru pil yapımında, boya ve öteki amonyum tuzların imalinde kullanılır.
Amonyum nitrat (NH4NO3): Çok mühim bir azot gübresidir. Rutubet çekicidir. Gübre olarak yapım edilirken içine kalsiyum karbonat, dolomit, amonyum sülfat, çözünebilen potasyum ve fosfor bileşikleri karıştırılır. Amonyum nitrat askeri amaç ile de yapım edilir.
Amonyum sülfat (NH4)2SO4: Kömürden, gaz ve koklaştırma fabrikasyonu esnasında bolca oranda elde edilir. İyi bir azotlu gübredir. Azca oranda tıbbi maksatlar için de kullanılır.
Amonyum fosfat : üç çeşit amonyum fosfat vardır:
1. (NH4)H2PO4 Primer amonyum fosfat.
2. (NH4)2HPO4 Sekonder amonyum fosfat.
3. (NH4)3PO4 Tersiyer amonyum fosfat.
Monoamonyum fosfat da denilen NH4H2PO4 bileşiği kabartma tozu olarak kullanılır. (NH4)H2PO4 (monobazik) ve (NH4)2HPO4 (dibazik) tuzları yanmaz kağıt imalinde, tekstil ve orman sanayiinde kullanılır.
Amonyak karbondioksit ile üre ve amonyum bileşiklerini verir.
Alm. Ammoniak (n), Fr. Ammoniaque (f), İng. Ammonia. Havadan hafifçe, renksiz, bazik özellikte bir gaz. Amonyak ve tuzları ticari üretimlerde ve işlemlerde çok geniş bir uygulama alanına haizdir. Örnek olarak gübre yapımında, patlayıcıların imalinde, soğutucularda ve klimada kullanılır. Bundan başka bileşik fiber imalatında, sulfa ilaç sentezinde, suyun saflaştırılmasında kullanılır. Kimyasal formülü NH3'tür.
Amonyak ortaçağda geyik boynuzundan elde edilirdi. Joseph Priestley, alkali hava söylediği amonyak gazını; amonyum klorür (nişadır) ile kireçi ısıtarak elde etti (1774).
Tabiatta bulunuşu: Amonyak, atmosferde ve yağmur suyunda çoğu zaman karbonat şeklinde yaratı oranda bulunur. Ek olarak humusça varlıklı topraklarda, deniz suyunda, bitkilerde ve canlı sıvılarında (idrarda) bulunur. Sebze ve hayvan materyallerinin nitrifikasyonu (nitratlaşması) ile de meydana gelir.
Elde edilişi: Laboratuvarlarda, sodyum hidroksitin amonyum tuzları ile reaksiyonundan ya da nitritlere su tesir ettirmekle elde edilir. Çok oranda amonyak, koklaştırma esnasında havagazı fabrikalarında elde edilir. Endüstride bileşik olarak elementlerinden (azot ve hidrojenden) de elde edilir. Elde edilmiş toplam amonyak miktarının % 85'i bileşik metodladır.
Özellikleri: Erime noktası -77,7 aşama, kaynama noktası -33,4 derecedir. Amonyak molekülü, yapısı piramit şeklinde olan polar bir moleküldür. Sıvı amonyak su şeklinde çözücü özelliğe haizdir. Amonyak ısıtılmış olduğu süre elementlerine ayrışır. Amonyağın oksitlenmesinden nitrat asidi elde edilir. Bu madde de gübre sanayiinin temelidir. Amonyak gazı suda çok çüzünür. Bu çözünmenin sonunda Amonyum (NH+4) iyonu ve hidroksit (OH-) iyonu meydana gelir.
Amonyum tuzları: Bu tuzlar, amonyak gazının ya da sudaki çözeltisinin elde edilecek tuzun asidi ile reaksiyona girmesinden elde edilir.
Amonyum klorür: Nişadır olarak malum bu tuz amonyak gazına ya da çözeltisine hidroklorik asidin tesir ettirilmesiyle elde edilir.
NH3 + HCl ® NH4Cl
Amonyum klorür, tıpta üşütme ve öksürük tedavisinde, kuru pil yapımında, boya ve öteki amonyum tuzların imalinde kullanılır.
Amonyum nitrat (NH4NO3): Çok mühim bir azot gübresidir. Rutubet çekicidir. Gübre olarak yapım edilirken içine kalsiyum karbonat, dolomit, amonyum sülfat, çözünebilen potasyum ve fosfor bileşikleri karıştırılır. Amonyum nitrat askeri amaç ile de yapım edilir.
Amonyum sülfat (NH4)2SO4: Kömürden, gaz ve koklaştırma fabrikasyonu esnasında bolca oranda elde edilir. İyi bir azotlu gübredir. Azca oranda tıbbi maksatlar için de kullanılır.
Amonyum fosfat : üç çeşit amonyum fosfat vardır:
1. (NH4)H2PO4 Primer amonyum fosfat.
2. (NH4)2HPO4 Sekonder amonyum fosfat.
3. (NH4)3PO4 Tersiyer amonyum fosfat.
Monoamonyum fosfat da denilen NH4H2PO4 bileşiği kabartma tozu olarak kullanılır. (NH4)H2PO4 (monobazik) ve (NH4)2HPO4 (dibazik) tuzları yanmaz kağıt imalinde, tekstil ve orman sanayiinde kullanılır.
Amonyak karbondioksit ile üre ve amonyum bileşiklerini verir.
Dostlar benim merak ettiğim amonyak insan vücudunda gezirken iyi mi insanı zehirlemiyor?
R.T.ü.K hakkında bilgi verir misiniz?
Bilgi nedir, bilginin anlamı hakkında bilgi verir misiniz?
Polinomlar hakkında bilgi verir misiniz?
YORUMLAR