ÇÖZÜNME Çözeltilerin oluşması fizyolojik bir vakadır. Çözünen ve çözücü kimyasal özelliklerini kaybetmeden birbiri içinde benzeşik dağılırla...
ÇÖZÜNME
Çözeltilerin oluşması fizyolojik bir vakadır. Çözünen ve çözücü kimyasal özelliklerini kaybetmeden birbiri içinde benzeşik dağılırlar. Çözünme vakası maddelerin iyonlaşarak ya da moleküller halinde birbiri içinde dağılmasıdır.
1-İyonlaşarak Çözünme : İyonik yapılı maddeler ile bazı kovalent yapılı maddeler suda çözünürken (+) ya da (-) yüklü iyonlar oluştururlar. İyonlu çözeltilere elektriği ilettiği için elektrolit adı verilir.
a) Tuzların suda çözünmesi : (+) yüklü metal iyonları ve NH4+ (Amonyum) kökünün
(-) yüklü ametal iyonları ve köklerle oluşturdukları bileşiklere tuz denir.Örnek;NaCl, NaNO3, CaCl2 v.s.
NaCl(k) + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)
NaNO3 + H2O → Na+(aq) + NO3 -(aq)
b) Bazların suda çözünmesi : Metal iyonlarının; (OH)- iyonları ile yapmış olduğu bileşikler suda çözündüklerinde (OH)- iyonlarını verdikleri için bazdırlar. Yapısında (OH)- iyonu bulundurmayan bazlar da vardır. Örnek; NH3 , CH3NH2 benzer biçimde.
NaOH(k) + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)
NH3(g) + H2O → NH4+(aq) + OH-(aq)
c) Asitlerin suda çözünmesi :Suda çözündüklerinde yapısındaki H+ iyonunu suya veren ya da suyun yapısındaki H+ iyonlarını arttıran maddeler asittir. …….(4)
HCl(g) + H2O → H+(aq) + Cl-(aq)
HNO3(s) + H2O → H+(aq) + NO3-(aq)
d) Oksitlerin suda çözünmesi : Metal oksitler suda çözünürken suyu iyonlaştırarak OH- iyonları verdiklerinden bazik oksitlerdir. Ametal oksitler ise suda çözünürken suyu iyonlaştırarak H+ iyonları verdiklerinden asidik oksitlerdir.
Na2O(k) + H2O → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) (Bazik Çözelti)
CO2(g) + H2O → CO3-2(aq) + 2H+(aq) (Asidik Çözelti)
2- Molekül Halinde Çözünme : Kovalent yapılı maddelerin bir bir çok suda çözünmezler. Çözünebilenlerin bir çok moleküller halinde suda çözünürler. (+) ve (-) iyonlar içermediğinden çözelti elektriği iletmez. Organik maddelerden alkoller, şekerli maddeler suda moleküller halinde çözünürler.
(Etil Alkol) C2H5OH(S) + H2O → C2H5OH(aq)
(Glikoz) C6H12O6(k) + H2O → C6H12O6(aq)
Çözeltileri asidik, bazik ve yansız olarak da sınıflandırmak mümkündür:
1) Asidik Çözeltiler : Suda çözündükleri süre sudaki H+ iyonlarının derişimini arttıran maddelere asit denir. Bu maddelerin sulu çözeltilerine de asidik çözelti denir. Bazı maddeler yapılarındaki H+ iyonunu suya verirler. HCl, HNO3 benzer biçimde asitler ile CO2, SO2 benzer biçimde ametal oksitlerinin sulu çözeltileri asidiktir.
2) Bazik Çözeltiler : Suda çözündükleri süre, sudaki OH- iyonlarının derişimini arttıran maddelere baz, çözeltilerine de bazik çözelti denir. NaOH, KOH benzer biçimde metal hidroksitleri ile Na2O, K2O benzer biçimde metal oksitlerin sulu çözeltileri baziktir.
3) Yansız Çözeltiler : Çözelti içinde H+ ve OH- iyonları derişimi saf sudaki H+ ve OH- iyonu derişimine eşit ise bu çözeltiler yansız çözeltilerdir. NaCl, C2H5OH, CO benzer biçimde. ……(4)
YORUMLAR