Kimyasal tepkimelerin hızı nasıl değişir, etkileri, tepkime hızı nasıl ölçülür, örneklerle açıklaması, konu anlatımı. Kimyasal Tepkimelerin ...
Kimyasal tepkimelerin hızı nasıl değişir, etkileri, tepkime hızı nasıl ölçülür, örneklerle açıklaması, konu anlatımı.
Kimyasal Tepkimelerin Hızı
Maddelerin birbiriyle etkileşerek tepkimeler vermesi ve bu sırada enerji değişiminin oluşması ne kadar önemli ise; bu etkileşmenin ve enerji değişiminin ne kadar zamanda oluştuğu da önemlidir.
ÖRNEK: Oksijen, altınla doğada kolay etkileşmez.
Demir oksijenle yavaş etkileşerek demir oksit oluşturur. Hidrojen ve oksijen gaz karışımı bir kıvılcımla patlama şeklinde tepkime verir.
►Tepkimelerin hızını ölçen, hız değişmelerinin nedenlerini açıklığa kavuşturan ve mekanizmalarını inceleyen bilim dalma KİMYASAL KİNETİK denir.
TEPKİME HIZI
►Bir kimyasal tepkimede; birim zamanda, madde derişimindeki değişmeye tepkime hızı denir. Birim zaman aralığı; tepkimenin hızına bağlı olarak saniye, gün, ay ve yıl alınabilir.
Madde derişimindeki değişme; birim zamanda tepkimeye girenlerin azalması veya ürünlerin oluşmasındaki artmadır.
Örnek olarak;
tepkimesini inceleyelim.
Zamanla A ve B maddeleri azalacak, AB maddesi ise artacaktır. Zamanı saniye olarak, A, B ve AB maddelerinin molar derişimlerindeki değişmeleri aşağıdaki şekillerde yazabiliriz.
A2 nin tepkimeye girme hızı
![displaystyle left( T{{H}_{A}} right)=frac{Delta left[ {{A}_{2}} right]}{Delta t}frac{M}{s}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_uB-L_e3db6dqeUiH0JeFnRuhs5rHdh5nAaF1pBPfsQ4nfhP2_uoJN6akG8r4rYzStFYH-GpuYCIX-U4yjL6T_yTd29BRRij1rPFDXqHJ05134fghvYgCnfZ5PeLfCfR1pCoKedLmApqE5wQ4GpQ_V14M3eIMikgn6FoYR2NU4ImGXpu7A93keds7_iuJtGVMsG4A7z-fcZ0_kBk1jujhZFtyIBQmA2S_puyb3k2i_LvPzYULdKMNg6kMu3O02lbDeCj48txK_9Eb3yVNWe-PimRR1nbiXSSOUAbRzm1qWF1OEXNVQZ1gVvkn69Nmf5tHQ9ZUkbyxrphMBfKfk9JdpjGWGDAdQulJA5Jb7SjT0=s0-d "displaystyle left( T{{H}_{A}} right)=frac{Delta left[ {{A}_{2}} right]}{Delta t}frac{M}{s}")
B2 nin tepkimeye girme hızı
![displaystyle left( T{{H}_{B}} right)=frac{Delta left[ {{B}_{2}} right]}{Delta t}frac{M}{s}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_tR2ItZLnf8zUoiVu3hJI8WSMVGc9uNdGXu88WIPFAS5hhyD-V6JLnQyY4nfPTSYVb2j5oAX9y6o4MxFmPvEdT3LG0y5xHldgylTm31gja_3cTxVuU_k1KPrhIbnnw1VzqHDGM-Rtxt0oCLU2iPKNkqwK75Zq5LDeHxdpPdTgYUP7BU0tajZ9h9qGbbg3YmXQ0kh12mC-1fdM4mm-iHNp7ErHHxSey-jcH4YSbDwsB-oR9hGPNikniYznngYuf-j5mSZG2SuDId8o-2zP-aNTWwFjnhJ0rDSz9pHB2rpjJcycdgvKCnYncu54buoyHIZoG0tjbMMZFsZzDK0SPCwNbGR6AYhr0Vg__C4ypVNxU=s0-d "displaystyle left( T{{H}_{B}} right)=frac{Delta left[ {{B}_{2}} right]}{Delta t}frac{M}{s}")
AB’nin oluşma hızı
![displaystyle left( T{{H}_{AB}} right)=frac{Delta left[ AB right]}{Delta t}frac{M}{s}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_vqb0l3LySRcPFLgxPa5vWfleUsCrycJw8xulRrX1cLF82d6atiSLoRv0EN3Afcie6pSPQYHNRYq3G5M6J5WkCKdX4Zm6MCadSRvL6Yx6eS7I850IzXiOvi87gnj6hbK63JaauENMeoJIbkjXU0TQPBjhLEsxs_ghhW8RI7IwhUfPLAUv173nQ3R-RyDOyzNiVLgqccWtQtTMEnglsGe0A7skL7n-URuR9NRIDSFGKCzR9o4cjqlkHeCDhqCpBQ_dMAXNNMBN4Gt31hy9BcHccOnSxl1XLPUO-DexNSKBIHX715A4nsd95da6i2CbChfFm9ouvfASKH_seq8vc=s0-d "displaystyle left( T{{H}_{AB}} right)=frac{Delta left[ AB right]}{Delta t}frac{M}{s}")
►Belirtilen tepkime hızları ortalama tepkime hızlarıdır.
Tepkime hızları arasındaki ilişki ise;
A2 nin ve B2 nin azalma hızları birbirine eşittir.
AB nin oluşma hızı ise A2 ve B2 nin azalma hızının 2 katı olur.
ÖRNEK:
YORUMLAR