Gaz YasaLarı Kinetik Kuram Kinetik gaz teorisi gazların yapmış olduğu özellikleri izah etmek için ileri sürülmüş bir ifadedir. Maxvell ve Bo...
Gaz YasaLarı
Kinetik Kuram
Kinetik gaz teorisi gazların yapmış olduğu özellikleri izah etmek için ileri sürülmüş bir ifadedir. Maxvell ve Boltzmanın bu teoriye son halini verdiler. İdeal gazlar bu teoriye tam olarak uyarlar.
Bu teoriye nazaran, gazlar hemen aşağıdaki şekilde davranırlar;
+[> Gaz molekülleri arasındaki boşluklar o denli büyüktür ki moleküllerin hacimleri, bu boşluklar yanında önemsenmeye bilinir.
+[> Gaz molekülleri birbirine tesir etmeyen aralarında hiçbir çekme kuvveti olmayan bağımsız parçacıklardır.
+[> Moleküller her yönde çok süratli doğrusal hareket yaparlar.
+[> Hareket halindeki moleküller birbirine ve içinde bulundukları kabın çeperlerine çarparlar. Bu çarpışmalar tam esnek çarpışmalardır.
+[> Gaz moleküllerinin belli başlı bir andaki hızları birbirinin aynı değildir ve bir molekülün değişik anlardaki hızlarıda farklıdır.
+[> Hızlarının değişik olmasının sonucu olarak moleküllerin kinetik enerjileri de bir birinden farklıdır.
+[> Moleküllerin averaj kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.
Kinetik enerjinin ısı ile ilgili formülü Şžöyledir
Ek = 3/2 k . T dir. K= durağan sayı
İdeal Gaz Denklemi :
İdeal gazlarla ilgili rahat bir denklem yapak istersek;
Tazyik (P), mol sayısını (n) ile doğru orantılıdır. (P α n)
Tazyik (P), mutlak ısı (T) ile doğru orantılıdır. (P α T)
Tazyik (P), hacim (V) ile ters orantılıdır. (P α 1/V)
Hacim (V), mol sayısı (n) ile doğru orantılıdır. (V α n)
Isı (T), mol sayısı (n) ile ters orantılıdır. (T α 1/n)
Doğrusu PV = n . R . T
P: gaz basıncı, birim atmosfer
V: gaz hacmi, birimi litre
R: gaz sabiti, birimi 22,4/273 = 0,08205 lt.atm/mol.K
n: mol sayısı, birimi mol
T: Mutlak ısı, birimi Kelvin
YORUMLAR