Normalite nedir?

Normalite nedir? Normalite Bir litre çözeltide çözünmüş halde bulunan maddenin eşdeğer gram sayısıdır. Birimi düzgüsel dir. N s...

Normalite nedir?

Normalite

Bir litre çözeltide çözünmüş halde bulunan maddenin eşdeğer gram sayısıdır.

Birimi düzgüseldir. N simgesiyle gösterilir.

Özetlemek gerekirse formülü:

N= Molarite x Etki Değerliği
N= (m /eşdeğer gram sayısı) /V

Eşdeğer gram sayısı: Molekül ağırlığı / Etki değerliği

Çözeltinin 1 ml'sinde bulunan çözünen maddenin milieşdeğer gram sayısıdır. Aynı ifade litresindeki eşdeğer gram sayısı olarak da belirtilebilir.

Etki Değerliği (TD): Asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdiği OH-iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdiği ya da almış olduğu elektron sayısına etki değerliği denir.


Mesela H2SO4 için bu kıymet 2'dir. Şundan dolayı sülfürik asit 2 tane H+ iyonunu sulu çözeltisine verebilir. NaOH, HNO3, HCl için bu kıymet 1'dir. Aşağıda bazı bileşiklerin etki değerliği verilmiştir. Fakat etki değerliği hesaplanırken, etki değerliği bulunacak maddenin reaksiyona girmiş olduğu madde ile verdiği tepkimeye bakılırsa etki değerliğinin değişebileceği unutulmamalıdır. Bundan dolayı son dönemlerde normalite terimi yerine maddenin reaksiyonu yazılarak stokiyometrik oran üstünden hesaplama yapılmaktadır.


Molarite ve normalite içinde N= M x TD bağlantısı vardır.



Molarite
Molarite, bir litre çözeltide çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısıdır.
Birimi molardır. M simgesiyle gösterilir ve birimi mol/litre'dir.

Özetlemek gerekirse formülü:

M= n / V (mol/hacim=n/V)

• N= çözünen maddenin mol sayısı (mol)
• V= hazırlanan çözeltinin hacmi [L]
• M= ( % x d x 1000 )/Molekül Ağırlığı
  

Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması

1 mol NaOH'in ağırlığı= 23g Na +16 g O + 1g H = 40 g/1mol
500 mL = 0,5 L


M= n/ V


0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 [L] n = 0,25 mol


n =m /MA


0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g


10 g NaOH katısı 500 mL'lik balonjojeye kırılgan olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.

Bu ileti 'en iyi çözüm' seçilmiştir.

Normalite

Bir litre çözeltide çözünmüş halde bulunan maddenin eşdeğer gram sayısıdır.

Birimi düzgüseldir. N simgesiyle gösterilir.

Özetlemek gerekirse formülü:

N= Molarite x Etki Değerliği
N= (m /eşdeğer gram sayısı) /V

Eşdeğer gram sayısı: Molekül ağırlığı / Etki değerliği

Çözeltinin 1 ml'sinde bulunan çözünen maddenin milieşdeğer gram sayısıdır. Aynı ifade litresindeki eşdeğer gram sayısı olarak da belirtilebilir.

Etki Değerliği (TD): Asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdiği OH-iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdiği ya da almış olduğu elektron sayısına etki değerliği denir.


Mesela H2SO4 için bu kıymet 2'dir. Şundan dolayı sülfürik asit 2 tane H+ iyonunu sulu çözeltisine verebilir. NaOH, HNO3, HCl için bu kıymet 1'dir. Aşağıda bazı bileşiklerin etki değerliği verilmiştir. Fakat etki değerliği hesaplanırken, etki değerliği bulunacak maddenin reaksiyona girmiş olduğu madde ile verdiği tepkimeye bakılırsa etki değerliğinin değişebileceği unutulmamalıdır. Bundan dolayı son dönemlerde normalite terimi yerine maddenin reaksiyonu yazılarak stokiyometrik oran üstünden hesaplama yapılmaktadır.


Molarite ve normalite içinde N= M x TD bağlantısı vardır.



Molarite
Molarite, bir litre çözeltide çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısıdır.
Birimi molardır. M simgesiyle gösterilir ve birimi mol/litre'dir.

Özetlemek gerekirse formülü:

M= n / V (mol/hacim=n/V)

• N= çözünen maddenin mol sayısı (mol)
• V= hazırlanan çözeltinin hacmi [L]
• M= ( % x d x 1000 )/Molekül Ağırlığı
  

Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması

1 mol NaOH'in ağırlığı= 23g Na +16 g O + 1g H = 40 g/1mol
500 mL = 0,5 L


M= n/ V


0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 [L] n = 0,25 mol


n =m /MA


0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g


10 g NaOH katısı 500 mL'lik balonjojeye kırılgan olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.