İyonik ve kovalent bağ nedir? 7. sınıflar için iyonik ve kovalent bağ mevzu sunumu, özellikleri ve örnekler. İYONİK BAĞ Atom numarası 11 o...
İyonik ve kovalent bağ nedir? 7. sınıflar için iyonik ve kovalent bağ mevzu sunumu, özellikleri ve örnekler.
İYONİK BAĞ
Atom numarası 11 olan Na atomu ile atom numarası 17 olan Cl atomları içinde oluşan kimyasal bağı inceleyelim. Ilkin sodyum ve klor atomlarının elektron dizilimlerini yapalım.
Sodyum emin hâle ulaşmak için bir elektron vermelidir. Klor ise bir elektron aldığında emin olur. Sodyum fazlalık elektronunu klora verir. Böylelikle Na+ ve Cl- iyonları oluşur.
Na+ ve Cl- iyonları içinde elektriksel bir çekim kuvveti oluşur. Bu çekim kuvveti iyonik bağ olarak adlandırılır. İyonik bağlı bileşiklerin sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
***İyonik bağda, iyonlar zıt yüklü aniden çok iyonla sarılmış olur ve yığınla oluşur. Bu yığınlar kristal olarak adlandırılır.
KOVALENT BAĞ
Alt tarafta hidrojen atomları içinde oluşan kovalent bağ verilmiştir. Hidrojen atomu tek başına kararsızdır. Kesin hâle ulaşmak için başka bir hidrojen atomunun elektronunu alabilmek ister. Fakat başka hidrojen atomunun da elektrona ihtiyacı vardır. Bu yüzden bu iki hidrojen atomu birer tane olan elektronlarını ortaklaşa kullanarak kendilerini helyum atomuna benzetir. Alt tarafta hidrojen molekülünün oluşumu verilmiştir.
Azot molekülünün oluşumu da benzer şekildedir. Azot atomlarının son katmanında 5 elektron mevcuttur. Son katmanlarında bulunan 3’er elektronu ortaklaşa kullanarak kendilerini neon atomuna benzetirler.
Su, hidrojen ve oksijen atomlarının elektronlarının ortaklaşa kullanılması sonucu oluşan kovalent bağlı bir bileşiktir.
Bir oksijen atomu iki hidrojen atomuyla hemen aşağıdaki benzer biçimde elektronlarını ortaklaşa kullanarak emin hâle ulaşır.
YORUMLAR